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13．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）

A．

H₂O→H₂

B．

Zn→Zn²⁺

C．

Fe³⁺→Fe²⁺

D．

CuO→CuCl₂

分析變化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題．

解答解：A．可通過電解生成，無需加入還原劑，故A錯誤；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；
D．元素化合價沒有變化，可通過復分解反應生成，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．普通玻璃是以CaCO₃、Na₂CO₃和SiO₂（填化學式）為原料，熔化在一起得到的物質，寫出高溫條件下生成玻璃的兩個主要反應：
（1）Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑；
（2）CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）

	A．	HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H＜0
	B．	2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+4H₂O （l）△H＜0
	C．	2FeCl₃（aq）+Fe（s）═3FeCl₃（aq）△H＜0
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氧化還原反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、I₂．已知KIO₃之發生反應KIO₃→I₂
（1）則該反應的還原劑是AsH₃，氧化劑是KIO₃．
（2）該反應中，發生氧化反應的過程是AsH₃→H₃AsO₄．
（3）根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KIO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄＞KIO₃c．還原性：AsH₃＞I₂ d．還原性：I₂＞AsH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與0.3molH₂O含有相同氫原子數的是（　　）

	A．	0.3molHNO₃		B．	0.2molH₃PO₄
	C．	3.01×10²³個HNO₃分子		D．	0.1molNH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H⁺=H₂O+Fe²⁺．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應中
（1）該反應中Cu被氧化，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3．
（2）反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的NO14.93L．
（3）用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+285.1kJ•mol^-1
反應時間（t）、容器內氣體總壓強（P）和A的物質的量濃度的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	8.54
c（A）/（mol•L^-1）	0.10	0.086	0.071	0.051	a	a

回答下列問題：
（1）上述反應能夠自發進行的條件是高溫．
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應物A的轉化率α（A）的表達式為（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．根據表中數據計算平衡時A的轉化率為73.9%．
（3）用氣體的平衡分壓（分壓=總壓×物質的量的分數）代替平衡濃度表示該反應的平衡常數的表達式K_P=$\frac{{α}^{2}（A）}{[1+α（A）]×[1-α（A）]}P$（用含α（A）和P的式子表示）．
（4）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n（A），
n_總=0.1×$\frac{P}{{P}_{0}}$mol，n（A）=0.1×（2-$\frac{P}{{P}_{0}}$）mol，根據上表計算a=0.026mol/L．
（5）由上述實驗數據得到反應速率與反應物和生成物物質的量濃度的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時反應重新達到平衡，相應的點分別為a、d．

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