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16．請仔細看圖，

根據蓋斯定律，△H₄=△H₁-△H₂+△H₃  （用△H₁、△H₂、△H₃表示）

15．在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其反應化學平衡常數和T的關系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

a．此平衡體系，升溫平衡向右移動．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對原平衡，在t₀時升高溫度對化學反應速率產生影響，在圖中繪出速率變化圖．

14．在恒溫時，在固定容器中充入N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N₂O₄，當達到新平衡時，反應體系中NO₂（g）的體積分數將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數增大的方向移動．

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該化學反應在3 min時達到平衡狀態
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應放熱
	C．	若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時CO2的濃度與圖中相同
	D．	12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

11．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4．

10．標準狀況下，CO₂分子數為6.02×10²²，氧原子的物質的量為3.2g，CO₂的體積為2.24L．

9．現用18mol/L的濃H₂SO₄來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經計算，需量取濃H₂SO₄的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉移時有少量溶液濺出      b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經冷卻就轉移定容
（5）圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO₃）和鹽酸反應：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO₃）反應：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（5）寫出一個符合離子反應的化學方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO₃的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

7．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol^-1．