Question

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO₃）和鹽酸反應：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO₃）反應：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（5）寫出一個符合離子反應的化學方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO₃的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）氧化鎂與稀硝酸發生反應生成硝酸鎂和水，氧化鎂不能拆開；
（5）該反應表示可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽或氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽的一類反應；
（6）碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答 解：（1）碳酸鋇（BaCO₃）和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）氧化鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，反應的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，
故答案為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O；
（5）CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓表示可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽的一類反應，反應的化學方程式如：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意離子反應的意義及答案不唯一，題目難度不大．