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14．在恒溫時，在固定容器中充入N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

分析 在恒溫恒容條件下，再向容器內充入一定量的N2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：反應物和生成物都只有一種，在恒溫恒容條件下，再向容器內充入一定量的N2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡逆向移動，則NO2的體積分數減小，
故答案為：B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，注意把握反應的特征，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ•mol-1，則 a＞b
D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的化學方程式
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體粉末2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②氯氣與水的反應Cl2+H2O═HCl+HClO
③小蘇打受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
④鋁粉和氧化鐵在高溫下反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑤除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（方框號內），溶液能與原溶液完全一樣的是（　�。�
A．NaOH[H2O]B．CuCl2[CuSO4]C．NaCl[NaCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉移時有少量溶液濺出      b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經冷卻就轉移定容
（5）圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）：
化學鍵N≡OCl-ClCl-NN═O
鍵能/kJ•mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測得c（C1NO）與時間的關系如圖A：

由圖A可判斷T1、T2溫度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），該反應的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），發生反應2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡時ClNO的體積分數隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是A點（“A、B、C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時膠粒向直流電源的負極移動，這種現象稱為電泳
C．向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續煮沸，制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數K（O2），下列哪個圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系c．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p0表示標準狀態大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，上述反應的平衡常數為K，請用p、p0和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+{p}_{0}}$．
②下圖表示37℃下反應“Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結合度（α）與氧分壓p（O2）的關系，p0取101kPa．據圖可以計算出37℃時上述反應的正反應平衡常數Kp=2.00．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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