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16．請仔細看圖，

根據蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

分析 根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）及其正逆反應的焓變數值相同符號相反分析．

解答 解：由圖可知，4molH（g）+2molO（g）=2molH2O（g）△H2，又正逆反應的焓變數值相同符號相反，所以2molH2O（g）=4molH（g）+2molO（g）-△H2
根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的，所以△H1-△H2+△H3=△H4；
故答案為：△H1-△H2+△H3．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生  反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極此空不填上產生的氣體此空不填在標準狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發生的電極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了達到表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實驗要求選項的標號
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗氯化亞鐵是否變質
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多
C．反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．書寫①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的電離方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生
反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=1.6．（計算結果保留兩位有效數字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．一定條件下，向可變容積的密閉容器中通入N2和H2，發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數將不變．
（3）達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數ω隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應為N2+6H++6e-═2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識在中學化學中比較重要．請根據題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發生如下兩個反應：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應中只表現氧化性
C．反應中每生成0.2mol 還原產物，有0.6mol 電子轉移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據化合價規則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應為2PbO•PbO2，其鹽的形式應為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成單質．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發生反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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