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7．粗鹽中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．請回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗鹽經過溶解、過濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽飛過程中，在溶解、過濾，蒸發三個步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解．
過濾：引流
蒸發是：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產物的性質．請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置②中的現象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現象可證明SO₂有氧化性．
（4）裝置④中反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

5．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

編號	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO₂氣體，避免對CO₂的檢驗產生干擾；
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗．

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應產物的性質，擬用如圖所示的裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實驗裝置連接順序應為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發生反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖1所示裝置時行實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，如2裝置圖補充完整后正確的是a；
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是$\frac{m}{64}$（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液   B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂CO₃溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是銅不會和稀硫酸之間反應．
（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有品紅（溴水、酸性高錳酸鉀）（試劑）．

2．硫酸是常用的化學試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發生的變化是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；此時濃硫酸表現出脫水性；
（2）從乙到丙所發生現象的原因是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）；此時濃硫酸表現的性質是氧化性
（3）將丙產生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當將丙產生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

1．化學小組同學依據化學反應Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H₂SO₄充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是E中黑色固體變紅，F中白色固體變藍．

20．某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優缺點，甲裝置的優點是有尾氣處理措施，乙裝置的優點是銅絲抽出反應停止，節省藥品或控制反應的進行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內外壓強，A中氣壓不會急劇減小．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫出丙裝置中發生反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發現除了課本上描述的實驗現象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是無水硫酸銅．

19．如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標號儀器的名稱：①酒精燈；②試管．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）SO₂通入品紅試液中的現象為：品紅試液褪色．
（4）SO₂和NO₂都是大氣污染物，它們會引起雨水呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣
（6）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應結束后的溶液中確有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl₂溶液       c．銀粉        d．Na₂CO₃溶液．

18．某小組同學用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中觀察到的現象是品紅褪色，可確定該氣體中含有SO₂，說朋這種物質具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO₂已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）．
（5）裝置E中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，可確定該氣體中含有CO₂，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．