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15．與OH^-具有相同的質子數和電子數的微粒是（　　）

A．

F-

B．

Cl-

C．

Na+

D．

NH2-

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結構簡式CH₂OH（CHOH）₄CHO；
（2） 的系統命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發生縮合，能生成4種二肽化合物．

13．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
	B．	實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時，迅速升溫到140℃
	C．	盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
	D．	取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，證明水解產物為葡萄糖

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物的名稱為：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
	C．	大氣污染物氟利昂-12的化學式是CF2Cl2具有正四面體結構
	D．	三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點
	B．	乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應
	C．	乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

10．根據如表中烴的分子式排列規律，判斷空格中鏈狀烴的同分異構體數目是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8	C5H12		C7H16	C8H16

A．

13

B．

14

C．

10

D．

9

9．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學
	B．	CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質跟無機物相似
	C．	迄今為止，人類發現和合成的有機物已超過3000萬種
	D．	有機物受熱不易分解，且不易燃燒

8．某溶液中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，實驗現象是品紅溶液褪色，KMnO₄溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發生的離子反應方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO₂^-，該研究性小組判斷的依據是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-．
（4）確定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

7．某化學小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環境污染．A瓶內盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I^-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：
①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂．
你認為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定所得Cu的相對原子質量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu的相對原子質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m₃數據增大，導致測定結果偏大．

6．金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現代工業中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態Cr原子中，未成對電子數有6個，Cr³⁺的價電子排布式為3d³．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空間構型為三角錐形；一定壓強下將AsH₃和NH₃、PH₃的混合氣體降溫時首先液化的是NH₃，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe₄N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．