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14.按要求填寫下列空白:
(1)葡萄糖的結構簡式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2) 的系統命名:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)丙氨酸和甘氨酸的關系為:互為同系物;丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合發生縮合,能生成4種二肽化合物.

分析 (1)葡萄糖是一種多羥基的醛,分子式為C6H12O6,據此寫出結構簡式;
(2)可以看做用三個硝基取代了甲苯中苯環上的三個H原子而得到;
(3)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物;氨基酸中的官能團有氨基和羧基;兩分子氨基酸發生脫水縮合反應生成含一個肽鍵的化合物稱為二肽.

解答 解:(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6,是一種多羥基的醛,結構中含5個-OH和1個-CHO,故結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為:CH2OH(CHOH)4CHO;
(2)可以看做用三個硝基取代了甲苯中苯環上的三個H原子而得到,故甲基所在的碳原子為1號,按順時針或逆時針給苯環上的碳原子編號,故三個硝基在2、4、6號碳原子上,故名稱為:2,4,6-三硝基甲苯,故答案為:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物,故丙氨酸和甘氨酸互為同系物;氨基酸中的官能團有氨基和羧基;兩分子氨基酸發生脫水縮合反應生成含一個肽鍵的化合物稱為二肽,故甘氨酸和丙氨酸混合發生縮合時,當同種氨基酸脫水,生成2種二肽,當是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽.
所以共有4種,故答案為:互為同系物;氨基、羧基;4;

點評 本題考查氨基酸成肽鍵性質,難度不大,關鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵,又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有機物X的分子式為C6H10O2,在稀硫酸中加熱可得到Y、Z兩種物質,其中Y能使溴的CCl4溶液褪色,能與NaHCO3溶液反應且分子中只含有一個甲基,則X最多有(不考慮立體異構)(  )
A.7 種B.6 種C.5 種D.4 種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.硫酸是一種重要的化工產品,2SO2+O2?2SO3是生產過程中的重要反應.下列對于該反應的說法中不正確的是(  )
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后,消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2,反應達到平衡狀態時,18O在所有物質中都存在
D.在工業合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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2.一定溫度下,1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z.下列說法正確的是(  )
A.用X表示此反應的反應速率是0.1amol•L-1•min-1
B.當混合氣體的壓強不再發生變化時,說明反應達到平衡狀態
C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應方向移動
D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動

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9.下列說法中,不正確的是(  )
A.有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學
B.CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質跟無機物相似
C.迄今為止,人類發現和合成的有機物已超過3000萬種
D.有機物受熱不易分解,且不易燃燒

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19.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是(  )
A.在氧化還原反應中,甲比乙失電子多
B.同價態陽離子,甲比乙的氧化性強
C.甲能與冷水反應而乙不能
D.將甲、乙組成原電池時,乙為負極

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6.在接觸法生產硫酸中,對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖,其中正確的是(  )
A.B.C.D.

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3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖,下列描述正確的是(  )
A.t秒時該反應達到化學平衡狀態
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):abe.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ•mol-1):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表.
①請填寫下表中的空白:
溫度
實驗次數 
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1(取小數點后一位).
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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