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3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列描述正確的是（　　）
A．t秒時該反應達到化學平衡狀態
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

分析 由圖可知，10s物質的量不再變化達到平衡狀態，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的△n之比為（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：（1.58-0）=1：1：2，則反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），結合轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%，以此來解答．

解答 解：由圖可知，10s物質的量不再變化達到平衡狀態，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的△n之比為（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：（1.58-0）=1：1：2，則反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．ts時X、Y的物質的量仍在減少，向正反應方向移動，故A錯誤；
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了$\frac{（1.20-0.41）mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為$\frac{1.00-0.21}{1.00}$×100%=79.0%，故C正確；
D．由上述分析可知，反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質的量與時間的變化曲線、轉化率和濃度的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意圖象分析及反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．硫酸工業的生產工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設備X的名稱為接觸室，為充分利用反應放出的熱量，設備X中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使濃硫酸與SO3充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉化率在1個大氣壓下已達97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，硫磺生產硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結構簡式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學式），其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）90.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數為250．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和4mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　　）
A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質能相互反應且屬于復分解反應的是（　　）
A．鎂與稀硫酸B．氧化鈣與水
C．氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液D．氫氧化鈣與硫酸

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同步練習冊答案
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