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13．下列各組物質能相互反應且屬于復分解反應的是（　�。�
A．鎂與稀硫酸B．氧化鈣與水
C．氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液D．氫氧化鈣與硫酸

分析 A．Mg與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；
B．CaO與水反應生成氫氧化鈣；
C．NaOH和硝酸鉀不反應；
D．氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水．

解答 解：A．Mg與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，為置換反應，故A不選；
B．CaO與水反應生成氫氧化鈣，為化合反應，故B不選；
C．NaOH和硝酸鉀不反應，不符合復分解反應的條件，故C不選；
D．氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，為復分解反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、反應分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列描述正確的是（　�。�
A．t秒時該反應達到化學平衡狀態
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在各種含鈣的食品中，人體對牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因為草酸能與牛奶中的含鈣化合物反應，生成不溶性的草酸鈣（CaC2O4），影響鈣的吸收．請計算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca2+形式計，牛奶中Ca2+的物質的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應，消耗草酸的質量是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活密切相關，下列說不正確的是（　　）
A．合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
D．利用丁達爾效應鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現象與膠體的性質無關的是（　　）
A．早晨的樹林里會看到太陽透過樹葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C．已知：25℃時，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉化為MgF2
D．表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min0207080100
萬（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時，平均反應速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為277.8（保留一位小數）．
④如圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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