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9．下列說法中，不正確的是（　　）
A．有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學
B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質跟無機物相似
C．迄今為止，人類發現和合成的有機物已超過3000萬種
D．有機物受熱不易分解，且不易燃燒

分析 A、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及物質變化規律的科學；
B、含碳元素的化合物不一定是有機物；
C、有機物的種數遠多于無機物；
D、有機物大多數易燃燒．

解答 解：A、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及物質變化規律的科學，故有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，故A正確；
B、含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、H2CO3等含碳元素的化合物，由于其性質和無機物相似，故歸為無機物，故B正確；
C、有機物的種數遠多于無機物，目前已超過3000萬種，且每年都在以驚人的數目增加，故C正確；
D、有機物大多數受熱易分解，且易燃燒，這是有機物的特點之一，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了有機物和無機物的辨別以及有機物的結構特點，應注意的是有機物一定含碳，含碳的不一定是有機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了HBr氣體，繼續滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；a中發生的化學反應方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶          B．過濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．有關接觸氧化反應2SO2+O2?2SO3的說法，正確的是（　　）
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就停止了，即正逆反應速率為零
C．在達到平衡的體系中，充入O2，對化學平衡無影響
D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應所能達到的限度兩個方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁為同族元素．據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80mL時到達終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發生了轉移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業中不采取加壓措施的原因反應常壓下二氧化硫轉化率已經很大，增大壓強二氧化硫轉化率增大不多，且對設備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結構簡式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系，下列關系錯誤的是（　　）
A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數
B．主族族序數與價電子數相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價
D．所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學式），其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）90.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

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