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11．下列說法不正確的是（　　）
A．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

分析 A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質；
B．乙酸與氫氧化銅發生中和反應，乙醛、葡萄糖含-CHO；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴．

解答 解：A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質，則常溫下一般呈液態，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點，故A正確；
B．乙酸與氫氧化銅發生中和反應，乙醛、葡萄糖含-CHO，與氫氧化銅發生氧化反應，故B錯誤；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，則乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體，故C正確；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴，即石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意石油的綜合利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時“后續處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定
③滴定終點時現象為溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達到平衡，假設A、C狀態始終保持不變，下列說法正確的是（　　）
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達到平衡狀態
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體平均相對分子質量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度可能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．縮小容器體積，NO2體積分數減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現代工業中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態Cr原子中，未成對電子數有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計）．
（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

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