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科目： 來源： 題型：選擇題

13．

如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=1
	B．	若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
	C．	若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
	D．	若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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12．相同溫度下體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號(hào)	X₂	Y₂	XY₃	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	Q=27.78kJ
	C．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$
	D．	相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0X₂mol、3.0molY₂和2molXY₃；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（A）/（mol•L^-1）	6.00	3.50	3.00	3.00

下列說法正確的是（　　）

	A．	500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1
	B．	1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=0.75
	C．	T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＞K₂，則T₁＞T₂
	D．	平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

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10．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s	0	2	3	4	5
c（NO）/10^-3 mol•L^-1	1.00	0.25	0.16	0.10	0.10
c（CO）/10^-3 mo l•L^-1	3.60	2.85	2.76	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	0～2 s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10^-3mol/（L•s）
	B．	催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高
	C．	選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
	D．	該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×10³

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9．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol，N₂O₃為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

A．

10.7 mol/L

B．

8.5 mol/L

C．

9.6 mol/L

D．

10.2 mol/L

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8．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說法正確的是（　　）

	A．	此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
	B．	此時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
	C．	若再向容器內(nèi)通入5mol H₂O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H₂O的轉(zhuǎn)化率升高
	D．	若從容器內(nèi)移走5mol H₂O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高

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7．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
容器編號(hào)	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
	B．	容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
	C．	向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L^-1，則平衡時(shí)HI的濃度（mol•L^-1）是（　　）

A．

0.08

B．

0.04

C．

0.032

D．

0.036

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5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N₂和氣體X．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

	活性炭	NO	N₂	X
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體X的化學(xué)式為CO₂
	B．	T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁=$\frac{9}{32}$
	C．	根據(jù)上述信息判斷，T₁＞T₂
	D．	T₁℃時(shí)，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　　）

	A．	該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
	C．	3min末達(dá)到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
	D．	升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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