Question

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發生反應：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（A）/（mol•L-1）	6.00	3.50	3.00	3.00

下列說法正確的是（　�。�

• A． 500s內A的分解速率為3.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• B． 1000s時A的轉化率為50%，T₁溫度下的平衡常數為K₁=0.75
• C． T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若K₁＞K₂，則T₁＞T₂
• D． 平衡時，其他條件不變，再加入一定量的A，達新平衡后K值增大

Answer 1

分析 由表中數據可知達到1000s時A的濃度不再發生改變，則達到平衡狀態，結合v=$\frac{△c}{△t}$、k=$\frac{c（B）c（C）}{{c}^{2}（A）}$計算相關物理量，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A.500s內A的分解速率為$\frac{6.00mol-3.50mol}{500s}$=5.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B.1000s時A消耗3mol，則轉化率為50%，由 2A（g）?B（g）+C（g）可知達到平衡時，c（A）=3.00mol/L，c（B）=1.5mol/L，c（C）=1.5mol/L，
T₁溫度下的平衡常數為K₁=$\frac{1.5×1.5}{{3}^{2}}$=0.25，故B錯誤；
C．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故C正確；
D．平衡常數只受溫度的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及化學反應速率計算、化學平衡移動與計算、平衡常數的計算與運用等知識點，為高考常見題型，題目側重考查學生的分析能力和計算能力，注意掌握平衡常數的意義．