Question

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變為0.02mol•L^-1，則平衡時HI的濃度（mol•L^-1）是（　　）

• A． 0.08
• B． 0.04
• C． 0.032
• D． 0.036

Answer 1

分析 先根據題中所給信息，求出化學平衡常數，溫度一定，化學平衡常數不變，再次利用平衡常數求出平衡式H₂的濃度．

解答 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度0.10mol•L^-1 0.10mol•L^-1 0
反應濃度0.08mol•L^-1 0.08mol•L^-1  0.16mol•L^-1
平衡濃度0.02mol•L^-1 0.02mol•L^-1 0.16mol•L^-1
化學平衡常數K=$\frac{\;C2（HI）}{C（H2）C（I2\;）}$=$\frac{0.16mol•L-10.16mol•L-1}{0.02mol•L-10.02mol•L-1}$=64
當H₂和I₂的起始濃度均變為0.020mol•L^-1時，設則平衡時H₂的濃度為x（mol•L^-1），
則氫氣的反應濃度為（ 0.020-x）mol•L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度   0.0020mol•L^-1 0.20mol•L^-1       0
反應濃度  （ 0.020-x）mol•L^-1 （ 0.020-x）mol•L^-1 2（0.020-x）mol•L^-1
平衡濃度    x                x                                     2（0.020-x）mol•L^-1
化學平衡常數K=$\frac{（2×（0.02-x））^{2}}{{x}^{2}}$=64          
x=0.004 mol•L^-1
則平衡時HI的濃度（mol•L^-1）是2（0.020-x）mol•L^-1=0.032mol•L^-1，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能量的考查，注意溫度一定，化學平衡常數不變是解決本題的關鍵．化學平衡常數K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關．