Question

19．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）導氣管不能插入Na₂CO₃溶液中是為了防止倒吸
（2）濃H₂SO₄的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是酯化反應為可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醇、乙酸易溶于水，導管在液面下可發生倒吸；
（2）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（3）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反應為可逆反應；
（5）乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）乙醇、乙酸易溶于水，導管在液面下可發生倒吸，則導氣管不能插入Na₂CO₃溶液中是為了防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，則濃H₂SO₄的作用是催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分層，然后分液可分離，
故答案為：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是酯化反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，
故答案為：酯化反應為可逆反應；
（5）乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意混合物分離的應用，題目難度不大．