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1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

分析 依據配制溶液體積結合常見容量瓶規格選擇合適的容量瓶，依據m=cVM計算需要溶質的質量．

解答 解：欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，實驗室沒有890mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要氯化鈉質量=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產物為FeS2、CuS（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是
3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
（5）寫出能證明SO2具有氧化性且現象明顯的化學方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3．
（6）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學是一門一實驗為主的基礎自然科學．掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關鍵．請回答：
①容量瓶使用之前，必須進行的操作為檢驗容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體純度
（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配置一定物質的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據溶液配置情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據計算得知，所需氫氧化鈉質量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中：偏低．
④定容讀數時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發現容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態溴原子位于周期表的P區．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的實際空間構型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為RbCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應中，當有8×6.02×1023個電子發生轉移時，得到的氧化產物比還原產物多（　　）
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為2mol；
（3）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．150℃時，一定質量的（NH4）2CO3完全分解產生的氣體混合物的平均摩爾質量在數值上等于（　　）
A．30.5B．26.3C．26D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）導氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸
（2）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是酯化反應為可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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