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10．150℃時，一定質量的（NH4）2CO3完全分解產生的氣體混合物的平均摩爾質量在數值上等于（　　）
A．30.5B．26.3C．26D．24

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數分別為0.5、0.25、0.25，根據M═Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計算混合氣體平均相對分子質量．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體平均相對分子質量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，其摩爾質量為24g/mol，
故選：D．

點評 本題考查了氣體混合物的平均摩爾質量計算，熟悉碳酸銨性質及分解產物，明確平均摩爾質量計算方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B．常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
C．酸堿反應生成1 mol水所發出的熱量為中和熱
D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B．煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C．地溝油發生皂化反應后加入飽和食鹽水，攪拌發現液面上有固體物質
D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是1：2；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數比是3：1；若兩者所含H個數相等，它們的物質的量之比是2：3；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇BC（填字母編號）．
A．KMnO4溶液                B．淀粉-KI溶液          C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，Fe3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-256kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p．將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）乙醇的官能團名稱是羥基
（2）乙酸的官能團的名稱是羧基
（3）除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）
（4）乙酸能發生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇．請寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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