Question

18．某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發生如下反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　　）

• A． 該溫度下，化學平衡常數K=0.1
• B． H₂S的平衡轉化率為20%
• C． 增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
• D． 升高溫度，H₂S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

Answer 1

分析 在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發生如下反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達平衡時CO物質的量為8mol，說明反應轉化了2molCO，則
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
轉化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
以此計算相關物理量并結合平衡移動的影響因素解答該題．

解答 解：在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發生如下反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達平衡時CO物質的量為8mol，說明反應轉化了2molCO，則
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
轉化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
A．因體積為1L，則濃度與物質的量數值相等，該溫度下，化學平衡常數K=$\frac{2×2}{8×5}$=0.1，故A正確；
B．H₂S的平衡轉化率為$\frac{2}{7}$×100%=28.6%，故B錯誤；
C．增大CO濃度，平衡正向移動，但CO的轉化率反而降低，故C錯誤；
D．升高溫度，H₂S濃度增加，說明平衡逆向移動，表明該反應逆方向是吸熱反應，則正反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學平衡計算方法，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握該題計算的思路，把握外界條件下對平衡移動的影響，難度大．