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8．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．碳酸氫根離子不能拆分；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．HCl完全電離．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發生如下反應：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，化學平衡常數K=0.1
B．H2S的平衡轉化率為20%
C．增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組反應熱中，前者小于后者的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．①②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　　）
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列描述不涉及化學變化的是（　　）
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D．有機溶劑作食用油的萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標準碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離平衡常數Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．反應將4molSO2，2molO2放入4L密閉容器中進行反應．2min后達到平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．用O2的濃度變化表示2min內的化學反應速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數k為4．

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同步練習冊答案
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