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17．若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

分析加入鋁粉能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：加入鋁粉能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，且酸溶液中Al、H⁺、NO₃^-發生氧化還原反應不生成氫氣，故A不選；
B．酸、堿溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故B不選；
C．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．堿溶液中不能大量存在Fe³⁺，酸溶液中不能大量存在AlO₂^-，故D不選；
故選C．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）乙醇的官能團名稱是羥基
（2）乙酸的官能團的名稱是羧基
（3）除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）
（4）乙酸能發生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇．請寫出該反應的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氮氧化鋁中氮的化合價是-3
	B．	反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1：2
	C．	反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
	D．	AlON和CO的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用膠體的知識解釋的現象是（　　）

	A．	清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）
	B．	尿毒癥患者使用血液透析治療
	C．	明礬凈水
	D．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10^-3mol•L^-1NaOH溶液與100mL 2×10^-2mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）為10^-2mol/L，c（H⁺）為10^-12mol/L，pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變為0.02mol•L^-1，則平衡時HI的濃度（mol•L^-1）是（　　）

A．

0.08

B．

0.04

C．

0.032

D．

0.036

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩進行，加熱回流約40min；
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③；
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產品A；
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B．

根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因

．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發與空氣混合，發生爆炸，產品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為重結晶．
（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖3所示．其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中壓強減小，便于過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產氯氣、燒堿、氫氣為基礎的工業體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物質
質量分數/%	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

為了生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

裝置1中加入的酸應選用硫酸，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄．其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃（H₂O+CO₂↑）不斷向右移動；．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO₄、BaSO₄等其它不溶物質．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結晶水．

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