Question

2．常溫下，將200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液與100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）為10^-2mol/L，c（H⁺）為10^-12mol/L，pH為12．

Answer 1

分析 強堿溶液混合先計算混合溶液中氫氧根離子的濃度，常溫下溶液中存在離子積常數，據此計算溶液中氫離子濃度，溶液PH=-lgc（H⁺）．

解答 解：常溫下，將200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液與100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，
溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{200ml×5×1{0}^{-3}mol/L+100ml×2×1{0}^{-2}mol/L}{200ml+100ml}$=10^-2mol/L，
常溫下溶液中存在離子積常數，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，
溶液PH=-lg10^-12=12，
故答案為：10^-2mol/L；10^-12mol/L；12．

點評 本題考查了溶液中離子濃度計算、溶液中離子積常數的、溶液PH的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．