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9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2 ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	改變溫度和使用催化劑都能改變化學反應速率
	B．	利用丁達爾效應可以區別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	C．	根據△G=△H-T△S推測：△H＜0的化學反應都可以自發進行
	D．	將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O3

7．已知X+Y═M+N為放熱反應．下列關于該反應的說法中，正確的是（　　）

	A．	Y的能量一定高于N
	B．	X、Y的能量總和高于M、N的能量總和
	C．	因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
	D．	斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量

6．已知：①1mo1H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kj的能量②1　mol　Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243　kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1　mol　HCl分子時釋放431　kJ的能量．下敘述正確的是（　�。�

	A．	反應物總能量為679kj
	B．	生成物總能量為431kj
	C．	氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ能量
	D．	氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應吸收183kJ能量

5．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．
制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl₄沸點為76.8℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖2裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．

4．硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業．某小組設計的SnSO₄制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫．
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第五周期．
（2）得到的SnSO₄晶體是含大量結晶水的晶體，可知操作Ⅰ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是SnCl₂水解反應為SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反應Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于過量的鹽酸中，發生的反應為Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定②中生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度．
請配平方程式：
6FeCl₂+1K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．

3．下列說法或表示錯誤的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
	B．	已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
	D．	已知氧氣較臭氧穩定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

2．碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．一種制備MnCO₃的生產流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如表：

物質	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業廢氣．流程①中主要發生的反應有：MnO₂+SO₂═MnSO₄
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，該流程可與工業制備硫酸（填寫工業生產名稱）聯合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為  MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，這樣設計的目的和原理是使Fe²⁺轉變為Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）．
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉化為氫氧化物沉淀．
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是使MnCO₃沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應（或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業廢氣反應
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優點是節約能源、治理含SO₂的工業廢氣等．（答對1個即可）

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物，現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略）．請回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序為
a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好）．
（4）D中發生反應的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-，．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖所示流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl₂的質量分數：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定．反應原理為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．重復滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl₂的質量分數為83.1%．

20．已知：ICl的熔點為13.9⁰C，沸點為97.4⁰C，易水解，ICl₃的熔點為111⁰C，它們能發生反應：（圖中夾持裝置略去）
ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是C （填標號）．
A．過濾B．蒸發結晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃ 標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁偏小 （填“偏大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為5a（V₂-V₁）×10^-3mol．由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度．