Question

3．下列說法或表示錯誤的是（　　）

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
• B． 已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
• D． 已知氧氣較臭氧穩定，則3O₂（g）═2O₃（g）△H＞0

Answer 1

分析 A．硫蒸氣具有的能量較高，燃燒時放出熱量較大；
B．熱化學方程式中，反應熱與化學計量數成正比；
C．濃硫酸溶于水放熱，則濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應放出的熱量偏大；
D．物質具有的能量越低，其穩定性越強．

解答 解：A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣具有的能量大于硫固體，則前者放出熱量多，故A正確；
B．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，根據焓變與化學計量數成正比可得：HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1，故B正確；
C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，由于濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合后放出熱量偏大，即放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D．已知氧氣較臭氧穩定，則氧氣具有的能量較低，說明反應3O₂（g）═2O₃（g）為吸熱反應，其△H＞0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握物質穩定性與具有能量的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．