日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

11．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　　）

	A．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+		B．	樣品CuO的質量一定為4.0g
	C．	樣品中Fe元素的質量為56V/22400g		D．	樣品中Fe元素的質量為2.24 g

10．氨氣在工農業生產中有重要應用．
（1）①氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH₃的穩定性比PH₃強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（寫化學式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃ 對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃ 的脫除率增大，請用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH₃ 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂）．
反應的化學方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O；當反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為2.35g（小數點后保留兩位有效數字）．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
	B．	25℃與60℃時，水的pH相等
	C．	中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

8．乙炔是一種重要的有機合成原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如圖所示的各種有機化合物．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是①②③．
①乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
②正四面體烷的分子式為C₄H₄
③與環辛四烯互為同分異構體的分子的結構簡 式為 -CH=CH₂、
④CH≡CH生成的反應為取代反應
（2）寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環辛四烯的反應類型：加成反應；環辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發生加成反應（填寫反應類型），生成物的名稱為環辛烷；判斷該生成物的二硝基取代產物共有4種．
（3）正四面體烷在光照條件下能與氯氣發生取代反應（填寫反應類型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產物的種數分別為一種、一種、一種、一種．

7．欲檢驗某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪種試劑（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

清水

D．

酸性KMnO4溶液

6．工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO₄遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   b．溶解性差異    c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名 稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H₂TiO₃
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO   作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發生反應的電極反應式： 2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑；．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）制備TiO₂時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

5．下列物質按1﹕1反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
	B．	氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
	C．	硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
	D．	在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

4．下列化學實驗操作、現象及所得結論均正確的是（　�。�

	實驗操作	實現現象	結論
A	用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，過濾，洗滌，在所得沉淀物中再加入稀鹽酸	有氣泡產生	可除去鍋爐沉淀物中的CaSO4
B	某充滿NO2的密閉容器中，待反應平衡后，保持溫度不變，擴大容器體積	氣體顏色變淺	平衡2NO2（g）?N2O4（g）正向移動
C	向品紅溶液中通入某氣體	溶液褪色	該氣體是SO2
D	用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒	火焰呈黃色	溶液中含Na+，無K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C₅H₁₀）為原料合成某種六元環酯（C₇H₁₀O₄）的合成路線如下：
已知：一個碳原子上連接2個-OH不穩定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為羥基．
（2）化合物IV合成化合物V的反應類型為加成反應，化合物V合成化合物VI反應類型為取代反應．
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式．
（4）有機物R是化合物IV的同分異構體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結構簡式為，該六元環酯（C₇H₁₀O₄）的結構簡式為．
（5）參照上合成路線，設計以有機物Cl₂CH₂-CH₂Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V₂
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大．