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8.乙炔是一種重要的有機合成原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如圖所示的各種有機化合物.請回答下列問題:
(1)下列有關說法正確的是①②③.
①乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
②正四面體烷的分子式為C4H4
③與環辛四烯互為同分異構體的分子的結構簡 式為 -CH=CH2
④CH≡CH生成的反應為取代反應
(2)寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環辛四烯的反應類型:加成反應;環辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發生加成反應(填寫反應類型),生成物的名稱為環辛烷;判斷該生成物的二硝基取代產物共有4種.
(3)正四面體烷在光照條件下能與氯氣發生取代反應(填寫反應類型),生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產物的種數分別為一種、一種、一種、一種.

分析 (1)①乙烯基乙炔分子碳碳雙鍵、三鍵;
②正四面體烷含4個C、4個H;
③與環辛四烯互為同分異構體的分子式為C8H8,結構不同;
④CH≡CH生成,產物只有一種;
(2)乙炔為原料在一定條件下制備環辛四烯時碳碳雙鍵轉化為雙鍵,環辛四稀在一定條件下與足量的氫氣反應時雙鍵轉化為單鍵,結合對稱性分析取代產物;
(3)光照下發生取代反應,正四面體烷只有一種H.

解答 解:(1)①乙烯基乙炔分子碳碳雙鍵、三鍵,含兩種官能團,故正確;
②正四面體烷含4個C、4個H,分子式為C4H4,故正確;
③與環辛四烯互為同分異構體的分子式為C8H8,結構不同,分子為苯乙烯,故正確;
④CH≡CH生成,產物只有一種,不是取代反應,故錯誤;
故答案為:①②③;
(2)乙炔為原料在一定條件下制備環辛四烯時碳碳雙鍵轉化為雙鍵,該反應為加成反應,環辛四稀在一定條件下與足量的氫氣反應時雙鍵轉化為單鍵,反應為加成反應,生成環辛烷結構對稱,只有一種H,則二硝基取代產物共有4 種,故答案為:加成反應;加成反應; 環辛烷;4;
(3)正四面體烷在光照條件下能與氯氣發生取代反應,正四面體烷只有一種H,生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產物的種數分別為一種、一種、一種、一種,
故答案為:取代反應; 一種;一種;一種;一種.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握烯烴、炔烴的性質及有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意結合對稱性判斷取代產物,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.明礬可以凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)↓+3H+
B.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硫氫化鈉發生水解:HS-+H2O?H3O++S2-
D.氧化亞鐵加入稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.普通紙張的成分是纖維素,在早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,以填補其表面的微孔,防止墨跡擴散.請回答下列問題:
(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴重威脅紙質文物的保存.經分析檢驗,發現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關,其中的化學原理是明礬水解產生酸性環境,在酸性條件下纖維素水解,使高分子鏈斷裂.
為防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學(離子)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)為了保護這些紙質文物,有人建議采取下列措施:
①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等,這樣操作產生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解,造成書籍污損.
②噴灑Zn(C2H52.Zn(C2H52可以與水反應生成氧化鋅和乙烷.用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn(C2H52+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O.
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬,鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦主要成分(FeTiO3)為原料按下過程進行的,請完成下列化學方程式:
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可用于合成化合物的單體是(  )
①氨基乙酸(甘氨酸)                     ②α-氨基丙酸(丙氨酸)
③α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)   ④α-氨基戊二酸(谷氨酸)
A.①③B.③④C.②③D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.偏四氯乙烷是一種常見化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環酯(C7H10O4)的合成路線如下:
已知:一個碳原子上連接2個-OH不穩定,容易脫水變成
(1)化合物II中能與能與金屬鈉反應的官能團名稱為羥基.
(2)化合物IV合成化合物V的反應類型為加成反應,化合物V合成化合物VI反應類型為取代反應.
(3)寫出由化合物VI合成化合物VII的反應方程式
(4)有機物R是化合物IV的同分異構體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機物R的結構簡式為,該六元環酯(C7H10O4)的結構簡式為
(5)參照上合成路線,設計以有機物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A.1mol丙烷分子中,含有的非極性共價鍵數目為NA
B.標準狀況下,1.8gH2O分子中所含有的電子數為NA
C.25℃時,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
D.2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起.實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數.
實驗步驟如下:
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液.
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
(NH42Ce(NO36(六硝酸鈰銨),
[發生反應為:2(NH42Ce(NO36+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑](雜質不參與反應).
③反應后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol•L-1(NH42Fe(SO42(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變為黃紅色(發生的反應為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL.
(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質,反應的化學方程式為2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑;.
(3)若其它讀數正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH42Fe(SO42標準溶液體積按圖圖示讀取,將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏小(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數為多少(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質中屬于堿性氧化物的是(  )
A.SO2B.CaOC.COD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金屬離子],可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:

已知:①5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
     ②5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3•H2O受熱易分解,揮發出NH3,Fe(OH)2受熱也易分解.
(2)濾液Ⅱ經處理可得到副產品(NH42SO4
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2mol•L-1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000mol•L-1標準KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42-的物質的量為0.01mol.
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2,產生這種變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應速率越來越快.

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