Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等
• B． 25℃與60℃時，水的pH相等
• C． 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
• D． 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）的△H相等

Answer 1

分析 A．沒有指出標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量；
B．溫度不同，水電離出氫離子的濃度不同，則溶液的pH不相等；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，二者物質的量相等時消耗氫氧化鈉的物質的量相等；
D．焓變與化學計量數成正比，計量數不同則焓變不同．

解答 解：A．不是標準狀況下，無法計算11.2LO₂的物質的量，故A錯誤；
B．25℃與60℃時水的電離程度不同，水的pH=-lgc（H⁺），則水的pH不相等，故B錯誤；
C．等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，兩溶液含有HCl和醋酸的物質的量相等，二者都是一元酸，則與氫氧化鈉溶液發生中和反應時消耗氫氧化鈉溶液的物質的量相等，故C正確；
D．反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）的化學計量數不同，則兩個反應的△H一定不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，涉及pH計算、反應熱與焓變、中和反應、物質的量的計算等知識，A為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．