Question

19．在容積為2L的容器內，發生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始時充入3molA和2.5molB混合氣體，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）

• A． B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
• B． 升高溫度時，v_正減小，v_逆增大
• C． 若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
• D． 平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

Answer 1

分析 A．根據B的反應的量求出濃度變化，再根據速率公式計算；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大；
C．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，說明正逆反應速率相等；
D．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A．經過5min生成0.5molD，則消耗1.5molB，則B的速率為$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．生成B為逆反應速率，生成D為正反應速率，當二者的比值等于計量數之比即是平衡狀態，故C正確；
D．反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的基本計算方法，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握速率計算的應用，平衡狀態的判斷，影響平衡的因素，題目難度中等．