Question

8．請按要求完成下列問題：
（1）寫出基態Fe的電子排布式和Mg²⁺的軌道表示式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角平面正三角形、sp²、120°．
（4）若Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結構，請畫出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的結構簡式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）根據元素符號，判斷元素原子的核外電子數，再根據核外電子排布規律來寫；
（2）配合物中含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，有孤對電子的原子或離子為配體，配位數就是配體的個數；
（3）計算BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數，確定VSEPR模型和空間構型，雜化軌道數目和類型、根據空間構性確定鍵角；
（4）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結構，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置；
（5）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子．

解答 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，Mg²⁺含有的核外電子數為12-2=10個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，電子排布圖為，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；；
（2）根據配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數就是配體的個數，所以配位數為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤電子對數為0，因此空間構型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp²雜化，
故答案為：平面正三角形；sp²；120°；
（4）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結構，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，故答案為：、；
（5）手性碳原子連接四個不同的原子或原子團，前者有手性碳原子，后者沒有，故答案為：．

點評 本題考查了核外電子排布式（圖）、配合物和分子結構、雜化等知識，題目難度中等，熟練掌握原子核外電子排布規律、價層電子對互斥理論和軌道雜化理論是解題的關鍵．