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7．欲檢驗某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪種試劑（　　）

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

清水

D．

酸性KMnO₄溶液

分析苯不與高錳酸鉀溶液反應，而甲苯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而使其褪色，以此來解答．

解答解：A．與氫氧化鈉不反應，均不溶于水，密度均比水的小，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．均不與溴水反應，發生萃取的現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．均不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故C錯誤；
D．苯不與高錳酸鉀溶液反應，而甲苯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而使其褪色，現象不同，能鑒別，故D正確．
故選D．

點評本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重甲苯性質的考查，注意甲苯中苯對甲基的影響易被氧化為解答的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據報道，科學家已成功合成了少量的O₄，有關O₄的說法正確的是（　　）

	A．	O₄的摩爾質量是64g
	B．	O₄與O₃、O₂互為同位素
	C．	相同質量的O₄與O₃所含原子個數之比為1：1
	D．	32gO₄所含的電子數為32N_A（N_A為阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）═TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下：

有關性質如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	-23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）═H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經過濾進入FeSO₄•7H₂O中導致TiO₂產率降低．
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是Fe₂O₃（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列食品加工方法對人體無害的是       （　　）
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉     ④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養生豬
⑤用小蘇打做發酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．

A．

②⑤

B．

⑤

C．

②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V₂
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18g14CH₄所含中子數目為12N_A
	B．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1 N_A
	C．	常溫常壓下，1mol NaHCO₃與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
	D．	1mol NaBH₄與足量水反應（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）時轉移的電子數為8N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等．下列說法正確的是（　　）

	X
		Z

	A．	原子半徑：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
	B．	Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
	C．	XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數）
	D．	元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍．

（1）寫出常溫下C的單質和強堿溶液反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子．B₄分子結構與白磷分子結構相似

，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B₄與B₂的穩定性順序是：N₄＜N₂．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X與水反應的化學方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為C₃N₄，其熔沸點比金剛石高（填“高”、“低“或“無法比較”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可將NO₂^-氧化為NO₃^-，MnO₄^-還原成Mn²⁺．
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO₂：

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

（2）B裝置的作用是將NO₂轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO（或制取NO）
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO₂應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO₂的存在（寫出操作、現象和結論）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產物含有NaNO₂
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束仰視讀數 D．滴定結束俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%或0.8625（結果保留4位有效數字）

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