Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等．下列說法正確的是（　　）

	X
		Z

• A． 原子半徑：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
• B． Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
• C． XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數）
• D． 元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強

Answer 1

分析 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，根據元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等，則X是C元素，則Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序數大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，則Y是Mg元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答．

解答 解：A．原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正確；
B．Y離子有2個電子層、Z和W離子有3個電子層，所以Y和Z、W的簡單離子的電子層結構不同，故B錯誤；
C．CCl₄與MgCl₂中化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，所以其化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，W的非金屬性大于Z，所以元素Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高考常見題型，明確元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，再結合元素周期律、物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答，熟記元素周期律內涵，題目難度不大．