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10．如圖所示的ECC水泥是最新研制出來的，其最明顯的特征是可以在彎曲狀態下承受相當大的壓力，因為材料里面有特殊制成的聚合體纖維微粒，所以ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態下彎曲而不破裂．則聚合體纖維微粒在該材料中的作用是（　　）
A．做粘合劑，起粘合作用B．做增強體，起骨架作用
C．做導電體，起導電作用D．做原子晶體，起耐熱作用

分析 ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態下彎曲而不破裂，說明聚合體纖維微粒具有較強的機械強度和韌性，以此解答該題．

解答 解：聚合體纖維為高分子材料，不具有導電性，不是原子晶體，ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態下彎曲而不破裂，說明聚合體纖維微粒具有較強的機械強度和韌性，起到做增強體，起骨架作用．
故選B．

點評 本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發）（　　）
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca（OH）2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3．
A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：

有關性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
①試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列食品加工方法對人體無害的是       （　　）
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養生豬
⑤用小蘇打做發酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
A．②⑤B．⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V2
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等．下列說法正確的是（　　）
X
Z
A．原子半徑：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數）
D．元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到化合物B和C．C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色Cu2O沉淀．

（1）寫出下列物質的化學式：BSO2、EH2SO4；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水電離的c（H+）為2×10-13mol/L，則其pH=1.3；．
（3）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數K=23.8L/mol．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率降低（填“升高、不變或降低”），D的體積分數減小（填“增大”、“不變”或“減小”）

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