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20．下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發）（　　）
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca（OH）2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3．
A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥

分析 ①②③⑥都具有還原性，在空氣中易被氧化，④可與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，⑤氯水含有次氯酸，在空氣中次氯酸分解，以此解答該題．

解答 解：①H2S在空氣被氧化生成S，溶液酸性降低，pH增大；
②H2SO3在空氣中被氧化生成H2SO4，溶液酸性增強，pH減小；
③Na2S水解呈堿性，在空氣中被氧化生成硫，同時生成NaOH，溶液堿性增強，pH增大；
④氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶液堿性減弱，pH減小；
⑤氯水含有次氯酸，在空氣中次氯酸分解生成鹽酸，溶液酸性增強，pH減小；
⑥Na2SO3水解呈堿性，在空氣中被氧化生成硫酸鈉，溶液pH減小．
則減小的有②④⑤⑥．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握相關物質的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方式正確的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）指出下列實驗用品或儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體性質）將石蕊試紙潤濕；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是ABCE（填代號）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E．點燃可燃性氣體（如H2、CO、C2H4等）時，都要先檢驗氣體純度，后點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請寫出制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在此實驗中，F儀器的作用是：防止倒吸；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（3）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液        ③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②③試劑的試管內，發生的現象是：溶液變為紅色；（試劑可以多選，請填試劑的序號，下同）．
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有④試劑的試管內，發生的現象是：紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的ECC水泥是最新研制出來的，其最明顯的特征是可以在彎曲狀態下承受相當大的壓力，因為材料里面有特殊制成的聚合體纖維微粒，所以ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態下彎曲而不破裂．則聚合體纖維微粒在該材料中的作用是（　　）
A．做粘合劑，起粘合作用B．做增強體，起骨架作用
C．做導電體，起導電作用D．做原子晶體，起耐熱作用

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同步練習冊答案
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