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2．實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應．

（1）關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內裝的是CCl₄，其作用是吸收揮發出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內裝的是AgNO₃溶液，E試管內出現的現象為導管口產生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進一步分離提純得到溴苯．

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如圖所示．

根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關系如圖所示．
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②產生的CO₂在標準狀況下的體積為2240mL；
③B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol/L．

19．能用鋁槽車運輸的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃鹽酸

D．

氫氧化鈉溶液

18．在無機非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物質的主要成分不是SiO₂的（　　）

A．

水晶

B．

瑪瑙

C．

石英

D．

硅芯片

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量無法計算
	B．	將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
	C．	現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
	D．	某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

16．下列物質屬于金屬單質的是（　　）

A．

硫磺

B．

鐵

C．

石墨

D．

氮氣

15．人類社會的發展離不開能源．當今社會，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣．它們不僅是優質的能量資源，還是寶貴的化工能源．將它們作為燃料直接燃燒，即嚴重污染環境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一部．工業合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應過程中的能量變化如圖1所示，則該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）

（2）實驗室模擬工業合成氨時，向密閉容器內充入1molN₂、3molH₂，在一定條件下發生反應．
①若密閉容器的體積為5L，反應經過10min后，測得容器內的NH₃為1mol，則用N₂表示的該反應速率為0.01mol/（L•min），；此時容器內H₂的濃度為0.3mol/L．
②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，下列描述中能說明反應已達到平衡狀態的是BD
A，容器內N₂、H₂、NH₃三種氣體共存
B．單位時間內生成nmolN₂的同時生成2nmolNH₃
C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）天然氣的主要成分是CH₄，用它制成的CH₄-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料電池的正極反應式是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，電路中每通過3.01×10²⁴個電子，正極消耗標況下O₂的體積為28L．

14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．我們可用如圖1的路線來合成，其中，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．

2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為H₂C=CH₂；
D中的官能團名稱是羧基
（2）寫出反應②的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）實驗室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若實驗中稱取18.4gB和12.0gD反應能生成10.6g的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產率為60.2%．

13．如圖中物質均為中學化學中常見的物質，他們之間有如下轉化關系．（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：丙HCl、HFe（OH）₃
（2）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
（3）實驗室里迅速制備少量氣體乙可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
①用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在該反應中，還原劑是HCl，氧化產物是Cl₂．
③實驗室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液，應稱取KMnO₄固體的質量為39.5g．