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17.下列說法正確的是(  )
A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol•L-1.該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量無法計算
B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反應,放出氫氣4.48L(標準狀況).反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
C.現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發生,達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

分析 A.溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,所得溶液為氯化鈉,最后所得固體為氯化鈉,根據鈉離子守恒由
n(NaCl)=n(Na+),根據n=cV計算鈉離子的物質的量,再根據=m=nM計算氯化鈉的質量;
B.硫酸恰好完全反應,反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,最后為硫酸亞鐵溶液,根據硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4),再根據n=cV計算硫酸的物質的量;
C.開始投入1molN2和3molH2,氮氣與氫氣按1:3反應二者轉化率相同,平衡時氮氣與氫氣物質的量濃度為1:3;
D.開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2+
Fe3+,一定有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3•H2O的反應,則有NH4+,根據電荷守恒可知一定有SO42-

解答 解:A.溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,所得溶液為氯化鈉,最后所得固體為氯化鈉,根據鈉離子守恒由n(NaCl)=n(Na+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,故氯化鈉的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故A錯誤;
B.硫酸恰好完全反應,反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,最后為硫酸亞鐵溶液,根據硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol,故B正確;
C.開始投入1molN2和3molH2,氮氣與氫氣按1:3反應二者轉化率相同,平衡時氮氣與氫氣物質的量濃度為1:3,不可能相等,故C錯誤;
D.開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3•H2O的反應,則有NH4+,根據電荷守恒可知一定有SO42-,故D錯誤;
故選B.

點評 考查混合物的有關計算、離子反應、化學平衡有關計算等,綜合性較大,難度中等,A與B清楚反應過程是解答的關鍵,利用守恒進行解答,根據根據反應過程解答不可取.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素,G 的原子序數最大.已知:A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;D、E、F 三種元素的原子序數分別等于A、B、C 的最外層電子數;G 元素原子的最外層電子數和A 相同,內層電子排布均符合2n2;C 的氣態單質在標準狀況下每升的質量為3.17g;A 與C 能形成離子化合物AC,A 離子比C 離子少一個能層;E 原子的最外電子層中p 能級的電子數等于前一能層的電子總數.回答下列問題:
(1)上述元素的基態原子中,含有2 個未成對電子的元素是C(填元素符號);它們位于元素周期表的sp區.
(2)A 與D 能形成離子化合物AD,則AD 的電子式是Na+[:H]-
(3)C 元素基態原子的價電子排布式為3s23p5.F 元素基態原子最外層電子的軌道表示式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某溫度時,在5L的密閉容器中,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)生成物為Z;
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為3X+Y?2Z;
(3)2min時X的濃度為0.14mol/L;
(4)反應從開始至2min末,用Y表示的反應速率為v(Y)=0.01 mol/(L•min);
(5)當反應進行了2min時,該反應是否達到平衡是(填“是”或“否”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.錳元素廣泛分布在自然界中,其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用.
(1)金屬錳可用鋁熱法制得.已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1,其余相關熱化學方程式為:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1(用含a、b、c的代數式表示).
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g).

①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外,還有使平衡正向移動,提高MnCO3的轉化率.
(3)MnO2常用作催化劑.MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示,圖中X表示的粒子是HCO3-,該反應的總反應方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應的離子方程式為:Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,電解過程中陰極附近的pH增大(選填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在酸性無色溶液中,下列各離子組大量共存的是(  )
A.K+    Na+SO42-  Cl-B.Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C.Fe2+NO3-Cl-CO32-D.Ag+   Na+NO3-    Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.實驗室用如圖所示裝置制備溴苯,并驗證該反應是取代反應.

(1)關閉F活塞,打開C活塞,在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸瓶中發生反應的化學方程式為:+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr.
(2)D試管內裝的是CCl4,其作用是吸收揮發出的苯蒸汽和溴.
(3)E試管內裝的是AgNO3溶液,E試管內出現的現象為導管口產生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀.
(4)待三頸燒瓶中的反應即將結束時(此時氣體明顯減少),打開F活塞,關閉C活塞,可以看到的現象是水倒吸至三頸燒瓶中.
(5)上一步得到粗溴苯后,進一步分離提純得到溴苯.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.現有九種物質:①鐵單質②K2O③Ba(OH)2•8H2O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀.
(1)其中能導電的是①⑦⑨,屬于電解質的是②③④⑤⑥⑨,
(2)③和⑤溶液混合后發生反應的離子方程式:2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
(3)下列三種情況下,離子方程式與(2)相同的是A.
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)寫出下列物質的電子式:
①KOH ②CO2
(2)用電子式表示下列物質的形成過程:
③Na2S       ④H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為正極(填“正”或“負”).
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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