Question

7．某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應從開始至2min末，用Y表示的反應速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當反應進行了2min時，該反應是否達到平衡是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物；
（2）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
（3）根據2min末剩余的X的物質的量，利用濃度定義計算；
（4）根據v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算反應速率；
（5）根據平衡時各組分的物質的量不變這一特征作判斷．

解答 解：（1）根據圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，故答案為：Z；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）2min末剩余的X的物質的量為0.7mol，濃度為$\frac{0.7mol}{5L}$=0.14mol/L，故答案為：0.14mol/L；
（4）反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以反應速率V=$\frac{\frac{0.1mol}{5L}}{2min}$=0.01 mol/（L•min），故答案為：0.01 mol/（L•min）；
（5）根據圖象可知，當在2mim時，反應中各組份的物質的量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態，故答案為：是．

點評 本題主要考查了根據圖象寫化學方程式、化學反應速率計算、平衡狀態的判斷等知識，難度較小，注重對基礎知識的考查．