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12.在酸性無色溶液中,下列各離子組大量共存的是( 。
A.K+    Na+SO42-  Cl-B.Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C.Fe2+NO3-Cl-CO32-D.Ag+   Na+NO3-    Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進水解等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.

解答 解:A.酸性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故A選;
B.Cu2+為藍色,與無色不符,故B不選;
C.酸溶液中不能大量存在CO32-,且酸溶液中Fe2+、NO3-發生氧化還原反應,故C不選;
D.Ag+、Cl-結合生成沉淀,不能大量共存,故D不選;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、氧化還原反應的離子反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列說法正確的是(  )
A.摩爾是物質的量的單位
B.物質的量的符號是M
C.H2的摩爾質量是2g
D.NA表示阿伏加德羅常數,lmolCl2含有2NA個氯原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是( 。
A.HCl、NaClB.HCl、Na2OC.CaCl2、CO2D.NH3、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,錯誤的是( 。
A.利用聚光手電筒照射,可以區別溶液和膠體
B.溶液、膠體、懸濁液和乳濁液等分散系中的溶質均以分子形式存在
C.分散質粒子的直徑在1×10-9~1×10-7m之間的分散系屬于膠體
D.自來水廠常用某些鐵鹽或鋁鹽作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.黑火藥是我國古代四大發明之一,它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平) 
(1)除S外,上列元素的第一電離能從大到小依次為N>O>C>K;
(2)生成物中,K2S的電子式為;含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp;
(3)已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1:1
(4)S的基態原子價層電子排布式為3s23p4,S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛.立方ZnS晶體結構如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為4.1g•cm3(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol•L-1.該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量無法計算
B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反應,放出氫氣4.48L(標準狀況).反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
C.現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發生,達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成.現有兩包質量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使CO32-、HCO3-全部變為沉淀,過濾后,再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸,溶液恰好呈中性.
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;
②混合物A中NaHCO3的質量為16.8g.
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使CO32-、HCO3-全部變為CO2后,再加50mL2mol/L的
Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14.(混合后溶液體積變化忽略不計)
①寫出有關的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②混合物A中Na2CO3的質量為5.3g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.寫出下列反應的方程式:
(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在100~110℃的反應:;
(2)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl;
(3)稀苯酚溶液中加入濃溴水:

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列有關實驗的敘述,正確的是(填序號)( 。
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.淀粉在稀硫酸催化作用下水解,向水解液中加入銀氨溶液,加熱出現銀鏡
C.用分液漏斗分離己烷和水的混合液體
D.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl-
E.配制銀氨溶液時,向稀硝酸銀溶液慢慢滴加稀氨水,直至產生沉淀恰好消失
F.在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液,振蕩后加入葡萄糖溶液,加熱至沸騰,出現磚紅色沉淀
G.制取乙酸乙酯實驗中,在一定量濃硫酸中,依次加入乙酸和乙醇后加熱
H.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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