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7.利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為正極(填“正”或“負”).
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

分析 ①燃料電池中,通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極,該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價,所以CO是氧化劑;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子.

解答 解:①燃料電池中,通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極,該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價,所以CO是氧化劑,則通入CO的電極為正極,
故答案為:正;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子,電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故答案為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

點評 本題考查燃料電池等知識點,正極上是氧氣得電子的還原反應,在負極上是燃料失電子的氧化反應,要學會正確書寫電極反應式,為高考高頻點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol•L-1.該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量無法計算
B.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反應,放出氫氣4.48L(標準狀況).反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無固體剩余物,反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
C.現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發生,達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.天然氣、煤和石油都是清潔能源
B.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學變化
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質溶液為 KOH 溶液,其電極反應式是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-..下列說法正確的是(  )
A.Zn 為正極,Ag2O 為負極
B.電解質溶液中,OH-移向 Ag2O 極
C.鋅發生還原反應,氧化銀發生氧化反應
D.原電池工作時,正極區溶液 pH 值增大

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列有關實驗的敘述,正確的是(填序號)(  )
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.淀粉在稀硫酸催化作用下水解,向水解液中加入銀氨溶液,加熱出現銀鏡
C.用分液漏斗分離己烷和水的混合液體
D.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl-
E.配制銀氨溶液時,向稀硝酸銀溶液慢慢滴加稀氨水,直至產生沉淀恰好消失
F.在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液,振蕩后加入葡萄糖溶液,加熱至沸騰,出現磚紅色沉淀
G.制取乙酸乙酯實驗中,在一定量濃硫酸中,依次加入乙酸和乙醇后加熱
H.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如下圖是某化學反應的微觀模型,“○”、“”分別表示不同元素的原子.下列各項中對圖示模型理解正確的是( 。
A.該反應屬于分解反應
B.反應中共有兩種元素參與
C.反應物和生成物中只有一種單質
D.參加反應的兩種物質分子個數之比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質與其用途完全符合的有( 。l
①Na2CO3-制玻璃;
②SiO2-太陽能電池;
③AgI-人工降雨;
④NaCl-制純堿
⑤Al2O3-焊接鋼軌;
⑥NaClO-消毒劑;
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料;
⑧Al2O3-耐火材料.
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)常溫下,工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,其原因是常溫下,鐵遇濃硫酸發生鈍化現象;
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用   d;
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%.
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g•L-1.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡;
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示);
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于    c;
a.A之前             b.A-B間             c.B-C間        d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)MgCl2的摩爾質量是95g/mol,現取19.0gMgCl2固體溶于水配成2L的溶液,其中含Mg2+的濃度為0.1mol/L,Cl-的濃度為0.2mol/L.
(2)64g氧氣含有2NA個氧分子,4NA個氧原子,它在標準狀況下的體積為44.8L.

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