Question

7．利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價，所以CO是氧化劑；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子．

解答 解：①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，
故答案為：正；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查燃料電池等知識點，正極上是氧氣得電子的還原反應，在負極上是燃料失電子的氧化反應，要學會正確書寫電極反應式，為高考高頻點．