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19．能用鋁槽車運輸的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

分析 常溫下和金屬鋁之間不會發生反應或是可以產生鈍化現象的物質能用鋁槽車運輸．

解答 解：A．常溫下，金屬鋁和濃硫酸之間發生鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，能保護內部金屬不被反應，所以能用鋁槽車運輸，故A正確；
B．吸硝酸和金屬鋁在常溫下可以發生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故B錯誤；
C．鹽酸和金屬鋁在常溫下可以發生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液和金屬鋁在常溫下可以發生反應，所以不能用鋁槽車運輸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了金屬鋁的化學性質，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意常溫下鋁、鐵遇到濃硫酸和濃硝酸會鈍化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數依次增大．W 原子外層電子數與核外電子總數之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入Cu（填試劑化學式）調節pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉移的電子總數為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質在Y中燃燒生成的化合物的電子數為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1
（4）S的基態原子價層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．我們可用如圖1的路線來合成，其中，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．

2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為H2C=CH2；
D中的官能團名稱是羧基
（2）寫出反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（3）實驗室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用：防倒吸．
②若實驗中稱取18.4gB和12.0gD反應能生成10.6g的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產率為60.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現有兩包質量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（過量），使CO32-、HCO3-全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的質量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部變為CO2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計）
①寫出有關的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的質量為5.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　　）
A．足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數
B．等物質的量的KO2與CaO2分別與水反應生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量氣體時轉移的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了消除氮的氧化物（NOx）對大氣的污染，工業上通常利用反應NOx+NH3→N2+H2O來保護環境，現有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知26%氨水的密度約為0.91g•cm-3，6%氨水的密度約為0.98g•cm-3若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（　　）
A．等于16%B．大于16%C．小于16%D．無法估算

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