Question

8．為了消除氮的氧化物（NO_x）對大氣的污染，工業上通常利用反應NO_x+NH₃→N₂+H₂O來保護環境，現有NO₂和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則混和氣體中NO₂和NO的氣體體積之比為（　　）

• A． 1：4
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 相同條件下氣體的體積比等于物質的量比，設NO₂和NO的體積分別為x、y，
由體積及電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，以此來解答．

解答 解：相同條件下氣體的體積比等于物質的量比，設NO₂和NO的體積分別為x、y，
由體積及電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，
解得x=2.25，y=0.75，
則混和氣體中NO₂和NO的氣體體積之比為2.25：0.75=3：1，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握物質的量與體積的關系、電子守恒等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．