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14.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業.我們可用如圖1的路線來合成,其中,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.

2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
試回答下列問題:
(1)A的結構簡式為H2C=CH2
D中的官能團名稱是羧基
(2)寫出反應②的化學方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
(3)實驗室利用如圖2的裝置制備乙酸乙酯.
①與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用:防倒吸.
②若實驗中稱取18.4gB和12.0gD反應能生成10.6g的乙酸乙酯,則乙酸乙酯的產率為60.2%.

分析 A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為H2C=CH2,A和水反應生成B,B能連續被氧化,且B和D反應生成乙酸乙酯,則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO、D為CH3COOH,
(1)A是乙烯、D是乙酸,乙酸中官能團為-COOH;
(2)乙醇被催化氧化生成乙醛;
(3)①有緩沖的裝置能防止倒吸;
②n(CH3CH2OH )=$\frac{18.4g}{46g/mol}$=0.4mol,n(CH3COOH)=$\frac{12.0g}{60g/mol}$=0.2mol,乙酸和乙醇的酯化反應方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O,根據方程式知,0.4mol乙醇完全反應需要0.4mol乙酸,實際上乙酸不足量,所以以乙酸為標準進行計算,如果乙酸完全反應,則生成乙酸乙酯的質量=0.2mol×88g/mol=17.6g,其產率=$\frac{實際質量}{理論質量}$×100%.

解答 解:A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為H2C=CH2,A和水反應生成B,B能連續被氧化,且B和D反應生成乙酸乙酯,則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO、D為CH3COOH,
(1)A是H2C=CH2、D是乙酸,乙酸中官能團為-COOH,名稱是羧基,
故答案為:H2C=CH2;羧基;
(2)乙醇被催化氧化生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O;
(3)①有緩沖的裝置能防止倒吸,干燥管有緩沖作用,能防止倒吸,故答案為:防倒吸;
②n(CH3CH2OH )=$\frac{18.4g}{46g/mol}$=0.4mol,n(CH3COOH)=$\frac{12.0g}{60g/mol}$=0.2mol,乙酸和乙醇的酯化反應方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O,根據方程式知,0.4mol乙醇完全反應需要0.4mol乙酸,實際上乙酸不足量,所以以乙酸為標準進行計算,如果乙酸完全反應,則生成乙酸乙酯的質量=0.2mol×88g/mol=17.6g,其產率=$\frac{實際質量}{理論質量}$×100%=$\frac{10.6g}{17.6g}$×100%=60.2%,
故答案為:60.2%.

點評 本題考查有機物推斷、物質制備等知識點,為高頻考點,側重考查學生分析判斷及實驗操作、計算能力,明確物質之間轉化、物質性質及實驗原理是解本題關鍵,注意(3)要進行過量計算,為易錯點.

練習冊系列答案
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3.某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品,利用如下圖裝置測定混合物中Al的質量分數(已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g),每隔相同時間讀得電子天平的數據如下表:
讀數次數質量(g)
錐形瓶
+
NaOH溶液
+
試樣
第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
(1)反應中產生的氫氣質量為0.06g.
(2)求樣品中Al的質量分數.(要求有計算過程)

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4.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極②B、C相連后,同時浸入稀H2SO4中,B極發生氧化反應  ③C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導線→D,則四種金屬的活動性順序為(  )
A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

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2.“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl-、Fe3+).某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO32•6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO32•6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO32能與堿反應,得到的產物具有兩性.
(1)“爛版液”中溶質的主要成分是Zn(NO32(填化學式,下同).
(2)沉淀Ⅰ的主要成分是Fe(OH)3和Zn(OH)2
(3)操作③中加熱煮沸的目的是促進Fe3+完全水解;此步操作的理論依據是溫度越高,水解程度越大.
(4)操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2

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9.請完成下列各題
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F>N>O,氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構型為V形;
(2)HCN分子中含有2個σ鍵,2個π鍵,碳元素的原子軌道發生的是sp雜化;
(3)Cr原子核外有24種運動狀態不同的電子,其基態原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1
(4)鈣在氧氣中燃燒時,得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結構如下圖所示,則該鈣的氧化物化學式為CaO2

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19.能用鋁槽車運輸的是(  )
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6.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經過一段時間后,乙中c電極質量增加16g.據此回答問題:
①電源的N端為正極;
②計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積3.36L;
③電極f上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
④電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化:
甲溶液堿性增強;乙溶液酸性增強;丙溶液酸堿性不變.
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A.a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C.a的沸點比b高
D.b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
B.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
C.NaCl溶液蒸發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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