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科目: 來源: 題型:解答題

3.解答下列問題
(1)除去Fe2O3 中混有Al2O3的試劑是NaOH,離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路板是,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”.完成FeCl3 溶液的有關(guān)問題.
①寫出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②將1~2mL FeCl3 飽和溶液逐漸滴加到沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可以制得膠體.

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2.向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,當(dāng)SO42-沉淀完全時,鋁元素的存在形式是(  )
A.Al(OH)3   和Al3+B.Al(OH)3 和AlO2-C.全部為Al(OH)3D.全部為AlO2-

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1.硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,Al3+ 離子的濃度為0.2mol•L-1,SO42- 離子的濃度為0.4mol•L-1,則混合溶液中Mg2+離子物質(zhì)的量的濃度為(  )
A.0.4mol•L-1B.0.3mol•L-1C.0.2mol•L-1D.0.1mol•L-1

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20.下列物質(zhì)①NaHCO3 ②(NH42SO4 ③Al2O3 ④(NH42CO3 ⑤Mg(OH)2 ⑥Fe(NO33中,既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是(  )
A.①③④B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

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19.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,應(yīng)選用的最佳試劑是(  )
A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.銅粉D.鐵粉

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18.常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是(  )
A.若溶質(zhì)為NaA,溶液中可能存在:c (OH-)=c(H+)+c(HA)
B.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D.若溶質(zhì)為NaA和HA,則一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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17.下列敘述正確的是(  )
A.濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.2 mol•L-1
B.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
C.0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時:c(NH4+)=c(Cl-

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16.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag,下列說法不正確的是(  )
A.放電時OH-向負極移動
B.Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C.每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-

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15.用以下裝置和試劑構(gòu)成一個原電池(如圖),下列敘述正確的是(  )
A.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
B.該電池的負極反應(yīng)為:Ag++e-═Ag
C.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
D.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

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14.將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示.此電池工作時,下列敘述正確的是(  )
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B.每生成1molH2,有2mol H2O被還原
C.該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動形成的
D.Al是電池負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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同步練習(xí)冊答案
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