Question

3．解答下列問題
（1）除去Fe₂O₃ 中混有Al₂O₃的試劑是NaOH，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl₃ 溶液的有關問題．
①寫出FeCl₃ 溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
②將1～2mL FeCl₃ 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（2）碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去；
（3）①FeCl₃具有氧化性，能氧化Cu生成氯化銅，同時自身被還原生成氯化亞鐵，單質、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式，可溶性強電解質寫離子；
②鐵離子水解制備膠體．

解答 解：（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是固體加熱分解，發生的反應為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①FeCl₃具有氧化性，能氧化Cu生成氯化銅，同時自身被還原生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②將1～2mL FeCl₃ 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體，故答案為：膠體．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的應用，題目難度不大．