Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.2 mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.1 mol•L^-1氨水中滴入0.1 mol•L^-1鹽酸至溶液呈中性時：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒判斷；
B．根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
C．混合液中氫離子濃度為0.05mol/L，溶液的pH＞1；
D．反應后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合所得的溶液中，根據物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1，故A錯誤；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C錯誤；
D．0.1 mol•L^-1氨水中滴入0.1 mol•L^-1鹽酸至溶液呈中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法為解答關鍵，C為易錯點，注意正確計算混合液中氫離子濃度，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．