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6．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　　）
A．氫氣B．碳水化合物C．碳氫化合物D．醇類

分析 天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物．

解答 解：天然氣和液化石油氣都屬于碳氫化合物，只含碳和氫兩種元素，碳水化合物含C、H、O三種元素，醇類物質一定含有C、H、O三種元素，故A、B、D錯誤，故選C．

點評 本題考查有機物的組成，較為簡單，注意天然氣和液化石油氣的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．電子云示意圖中的小黑點表示原子核最外層的電子
B．某元素有多種同位素，天然存在的該元素其中一種同位素的豐度為75%，則100 g天然存在的該元素中，此同位素的質量為75 g
C．核外電子的運動狀態是由該電子的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋方向共同決定的
D．電子離核越遠能量越高，所以N層電子的能量一定高于M層電子的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．則其溶質可能是（　　）
A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容、搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為1.10mL．
（4）滴定時一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

次數
數據（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學認為處理數據時第一次實驗的數據應該舍去，原因是第1次數據誤差明顯過大，屬異常值，應舍去．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋁被還原的反應是（　　）
A．Al與Fe2O3
B．電解熔融Al2O3
C．除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中
D．A1與稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產品，其中在電解裝置的陽極產生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗該氣體的方法是（　　）
A．點燃B．聞氣味
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的分子式為C3H7O2N，關于它的敘述不正確的是（　　）
A．該分子可能是天然蛋白質水解的產物
B．該分子核磁共振氫譜圖可能有兩個吸收峰，且面積之比為1：6
C．該分子只有2種同分異構體
D．分子中可能含有個一個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（p=l.84g/cm）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸480mL．
（1）除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算所需濃硫酸的體積為13.6ml．如果實驗室有20mL、50mL、100mL的量筒應選用20mL的量簡最好．
（3）下列操作會使配制溶液濃度偏高的是ad．
a．用量筒量取濃硫酸時仰視
b．容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c．定容后搖勻，發現液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度
d．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫．

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同步練習冊答案
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