Question

1．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容、搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為1.10mL．
（4）滴定時一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

次數 數據（mL）	1	2	3
V（樣品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	14.95	16.05	15.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學認為處理數據時第一次實驗的數據應該舍去，原因是第1次數據誤差明顯過大，屬異常值，應舍去．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）溶液稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定時，一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點時溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（5）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答；
（6）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：燒杯；容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）滴定管液面的讀數1.10mL，
故答案為：1.10；
（4）滴定時，一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色；
故答案為：控制活塞；握住錐形瓶頸輕輕搖動；錐形瓶中溶液的顏色變化；溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；后兩次消耗的NaOH溶液的體積為：16.05mL；15.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為16.00mL；
設20mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH xmol，則
CH₃COOH～NaOH 
1                    1
x            0.1000mol/L×0.016L
x=0.0016mol
樣品的濃度為$\frac{0.0016mol}{0.02L}$×10=0.80mol/L，
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；0.80；
（6）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題主要考查了含量的測定，涉及中和滴定操作、實驗儀器的選擇、定量計算、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據濃度公式分析誤差，定量計算第（5）題易錯．