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14.欲用98%的濃硫酸(p=l.84g/cm)配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸480mL.
(1)除燒杯、量筒和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)計算所需濃硫酸的體積為13.6ml.如果實驗室有20mL、50mL、100mL的量筒應選用20mL的量簡最好.
(3)下列操作會使配制溶液濃度偏高的是ad.
a.用量筒量取濃硫酸時仰視
b.容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c.定容后搖勻,發現液面低于刻度,未補加蒸餾水至刻度
d.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫.

分析 (1)根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
(2)濃H2SO4的物質的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$,再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;選擇量筒時,應根據所取液體的體積,盡量選用能一次量取的最小規格的量筒;
(3)分析操作對溶質的物質的量或溶液的體積的影響,根據c=$\frac{n}{V}$判斷不當操作對所配溶液濃度影響.

解答 解:(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,配制480mL的溶液,需要選用500mL的容量瓶,實際上配制的是500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液,用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,需要使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,
故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)該濃H2SO4的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,配制480mL的溶液,需要選用500mL的容量瓶,實際上配制的是500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol•L-1,解得:x≈13.6;量筒應選用20mL的量簡最好;
故答案為:13.6;20;
(3)a、用量筒量取濃硫酸時仰視,濃硫酸的體積偏大,溶質的物質的量偏大,所配溶液濃度偏大,故a符合;
b、容量瓶洗滌后未干燥直接使用,對溶質、溶液的體積都無影響,所配溶液濃度無影響,故b不符合;
c、定容后搖勻發現液面低于刻度線,繼續滴加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低,故c不符合;
d、在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故d符合.
故選ad.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、計算及誤差分析,明確配制原理和容量瓶規格的選擇是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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  單位/kJ•mol-1  14112092  2220 
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