Question

19．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

• A． 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
• B． 加入催化劑有利于氨的氧化反應
• C． 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
• D． 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

Answer 1

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、氯水中存在化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、使用催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、工業上生產硫酸存在平衡2SO₂+O₂?2SO₃，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．