A. | 新制的氯水在光照條件下顏色變淺 | |
B. | 加入催化劑有利于氨的氧化反應 | |
C. | 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
D. | 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 |
分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程,如與可逆過程無關,與平衡移動無關,則不能用勒沙特列原理解釋.
解答 解:A、氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解,次氯酸濃度減小,使得平衡向右移動,氯氣的濃度減小,氯水顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A正確;
B、使用催化劑,縮短到達平衡時間,不影響平衡的移動,不能用勒夏特列原理解釋,故B錯誤;
C、氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應是一個可逆反應,Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子,根據勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,故C正確;
D、工業上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3,使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡向正反應移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件,難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a=b+m+n | B. | a=b-m+n | C. | a=b+m-n | D. | a=b-m-n |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應,且△H<0 | |
B. | △H<0,△S<0的反應肯定能自發進行 | |
C. | 體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向 | |
D. | CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H>0,△S<0,該反應在較高溫度下能自發進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/mol | |
B. | HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
C. | 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 | |
D. | 已知反應H2S(g)+a O2(g)═X+c H2O(l)△H,若△H表示該反應的燃燒熱,則X為SO2(g) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2+O2→2H2O+571.6 kJ | B. | 2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+142.9 kJ | ||
C. | 2H2O(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6 kJ | D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→H2O(1)+285.8 kJ |
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