Question

4．與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0
• B． △H＜0，△S＜0的反應肯定能自發(fā)進行
• C． 體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
• D． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A．依據(jù)原電池構(gòu)成的條件判斷；
B．依據(jù)△G=△H-T△S＜0判斷；
C．依據(jù)判據(jù)△G=△H-T△S＜0結(jié)合焓變熵變分析判斷；
D．依據(jù)△G=△H-T△S是否小于0判斷．

解答 解：A．能構(gòu)成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，故A正確；
B．△H＜0，△S＜0，則△H-T△S是否小于0取決于T，故B錯誤；
C．根據(jù)△H-T△S可知，當△H＜0，△S＞0時△H-T△S一定小于0，反應一定能自發(fā)進行，也就是說體系能量減小和混亂度增大都有利于反應自發(fā)進行，故C錯誤；
D．△H＞0，△S＜0，在任何溫度下△H-T△S都大于0，反應不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷方法，題目難度不大，明確△H-T△S判據(jù)的使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握反應熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．