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16.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.曲線a代表Al的反應(yīng)過程,曲線b代表Mg的反應(yīng)過程
B.Mg和Al的質(zhì)量之比為3:2
C.Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3:2
D.Mg和Al的反應(yīng)速率之比為3:2

分析 A.Mg活潑性大于Al,則反應(yīng)速率加快的為Mg;
B.再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比;
C.根據(jù)生成氫氣的量相等及電子守恒計(jì)算出Mg和Al的物質(zhì)的量之比;
D.Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快,生成氫氣的量相同,則反應(yīng)速率與時(shí)間成反比.

解答 解:硫酸過量,Mg、Al完全反應(yīng),由圖可知生成氫氣體積相同,則氫氣物質(zhì)的量相等,假設(shè)氫氣為1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,Mg的物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、Al物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol,
A.金屬性Mg>Al,故Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快,則曲線a代表Mg的反應(yīng)過程,曲線b代表Al的反應(yīng)過程,故A錯(cuò)誤;
B.Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol:$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=4:3,故B錯(cuò)誤;
C.Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol:$\frac{2}{3}$mol=3:2,故C正確;
D.金屬性Mg>Al,故Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快,根據(jù)圖象可知鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為2:3,生成氫氣的量相同,則反應(yīng)速率與時(shí)間成正比,則Mg和Al的反應(yīng)速率之比為3:2,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式,考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率等,關(guān)鍵是明確金屬完全反應(yīng)且生成氫氣的體積相等,注意利用守恒法與賦值法解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)電源符合“綠色化學(xué)”要求的是( 。
A.鉛蓄電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鎳鎘電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一支試管充滿NH3,把它倒立于水槽中,因NH3極易溶于水,水充滿試管(假設(shè)溶質(zhì)不從試管中溢出)則氨水的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{22.4}$mol/LB.$\frac{1}{44.8}$mol/LC.$\frac{1}{33.6}$mol/LD.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中的常見氣體,E、F為固體,G是氯化鈣;A和B發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,并在空氣中出現(xiàn)白霧;C和D發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)D的分子式是NH3,E的分子式是NH4Cl.
(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl.
(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.鋁被還原的反應(yīng)是(  )
A.Al與Fe2O3
B.電解熔融Al2O3
C.除去Al2O3的鋁條浸在Hg(NO32溶液中
D.A1與稀HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中,不正確的是( 。
A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1~100nm之間
B.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液
C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述,正確的是(  )
A.俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的
B.現(xiàn)在我們課本上所列的元素周期表是由門捷列夫在1869年制定的
C.通常在元素周期表的右上方尋找制取催化劑的元素
D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容,下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是( 。
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力:HCl>NH3•H2O
C.溶液中離子結(jié)合質(zhì)子(氫離子)的能力:C2O42->HC2O4->SO42-
D.海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng),會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.與自然界中的許多變化一樣,化學(xué)反應(yīng)具有方向性.下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且△H<0
B.△H<0,△S<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H>0,△S<0,該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊答案
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